Металлы доклад по химии, Доклад на тему Металлы сообщение (описание для детей)
Исследования показывают, что магнитострикционные излучатели, в которых используются соединения типа RFe2, могут быть более эффективными, чем пьезокерамические излучатели. В организм больного оперативным путем вводят стержень, изогнутый так, что он повторяет неправильную форму кости. Очевидно, как восстановители металлы должны вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества неметаллы , кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие вещества.
В крови человека обнаружено более 60 химических элементов-металлов. В организме человека присутствуют макроэлементы — калий, кальций, натрий, магний, а в меньших количествах микроэлементы — алюминий, железо, марганец, медь, цинк и другие.
Перейти к основному содержанию. Боковая панель. Вы используете гостевой доступ Вход. Печатать книгу. Печатать эту главу. Общая характеристика.
Нахождение металлов в природе Рис. Распространённость металлов в земной коре. Перейти на Форзац 1 Форзац 2 Вступительное слово Глава I. Простые и сложные вещества. Основные законы химии. Закон постоянства состава вещества. Единственный электрон на внешнем энергетическом уровне атомов щелочных металлов может быть легко оторван, в таком состоянии электронная оболочка атома щелочного металла станет такой же, как у благородного газа, предшествующего ему в периодической системе.
Из-за высокой химической активности щелочные металлы на встречаются в свободном виде, в природе они распространены преимущественно в виде солей. Таким образом, для получения щелочного металла нужно восстановить его из соли, однако поскольку щелочные металлы — очень активные металлы, восстановить их из солей чисто химическим путем задача крайне сложная, поэтому для получения щелочных металлов используют электролиз расплавов их солей или гидроксидов:.
Щелочные металлы — очень активные металлы, обладают выраженными восстановительными свойствами, легко вступают в реакции с большинством неметаллов, водой и кислотами.
Как типичные восстановители, щелочные металлы могут взаимодействовать со своими противоположностями — неметаллами. Продукты взаимодействия щелочных металлов с водородом — гидриды металлов, являются представителями редкой группы веществ, в которых водород находится в степени окисления -1, легко подвергаются гидролизу, образуя щелочь и водород, а в присутствии кислот — соль и водород.
Несмотря на то, что при повышенной температуре с азотом способны взаимодействовать все щелочные металлы, легко эта реакция протекает лишь с литием даже при комнатной температуре :.
Кроме того, щелочные металлы ведут себя «необычно» при взаимодействии с кислородом — в зависимости от того, какой именно из металлов вступает в реакции, образуются различные продукты. Подробнее со свойствами пероксидов можно ознакомиться в статье «Элементы VIA группы.
Кислород» , однако про одно свойство вспомним здесь. Щелочные металлы относятся к активным металлам и взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород. При взаимодействии щелочных металлов с аммиаком образуются соответствующие амиды и водород. Щелочные металлы способны восстанавливать менее активные металлы из их оксидов и галогенидов при нагревании. Задана следующая схема превращений. Определите, какие из предложенных веществ являются веществами X и Y: 1.
NaHCO 3 4. FeO 5. O 2 Решение. Литий и его соединения имеют довольно широкое применение: они используются для создания подшипниковых сплавов, применяются как катализаторы, используются в органической химии например, алюмогидрид лития используется для синтеза спиртов из альдегидов , соли лития находят применение в медицине. Также многие из нас сталкивались с литий-ионными аккумуляторами — это самый популярный тип аккумуляторов в телефонах, камерах и ноутбуках.
Есть виды тяжелых металлов и легких. Современное цивилизованное общество широко применяет металлы и их сплавы.
Это связано с их высокой прочностью и непроницаемостью. Многие металлы люди научились использовать в виде проводников электричества.
А другие применяют как состав резисторов во многих электронагревательных элементах. Металлы хорошо поддаются деформациям. При высокой температуре они гнутся и куются. Это дает возможность изготовить из них проволоку и железные листы. Каждый день люди всего мира заняты добычей металла.
Есть такие металлы, которые встречаются в природе в свободном состоянии. Весь процесс добычи таких металлов, заключается в разъединении основного металла от приставшей к нему породы. Каждый добытый, и полученный металл, играет большую роль и пользу для многих отраслей.
История человечества получила огромный толчок вперед, с тех времен, когда люди научились получать металлы. В связи с этим нам сегодня известны этапы развития промышленности и науки, новые эры человечества. Данные материалы и сегодня используются во всех отраслях жизнедеятельности человека.
Металлы имеют множество свойств, которые также люди постигали на протяжении истории. Основные свойства это прочность и пластичность, также ковкость. Металлы могут пропускать через себя тепло и электричество. Электропроводность зависит от температуры. Основа металлов это состав атомов и кристаллическая решетка. Металлы устроены так, что электроны могут осуществлять движение по всему металлу. Далее люди выяснили, что металлы также могут сплавляться друг с другом.
В таком случае образуется сплав, основой которого являются несколько металлов. Металлы можно разделить на два типа, которыми является черные металлы и цветные металлы. Сплавы из этих металлов можно получать благодаря тому, что каждый из этих типов имеет множество разнообразных и уникальных свойств. Также существуют металлиды и интерметаллиды.
К черным металлам относятся сталь, чугун, а также другие элементы, имеющие в основе своего строения железо. Цветные металлы включат в себя золото, платину, серебро.
