Идеальный газ это
Учёба в Фоксфорде. Если производить суммирование по различным уровням энергии, необходимо учесть, что уровень может быть вырожденным, и соответствующий член должен выйти в сумму по всем состояниям столько раз, какова кратность вырождения g k ; в этой связи краткость вырождения уровня называют его статистическим весом. При низких температурах давление реального газа часто значительно меньше, чем у идеального газа.
Реальные газы ведут себя подобно идеальным при достаточно больших разрежениях, когда расстояния между молекулами во много раз больше их размеров.
Молекулярно-кинетическая теория МКТ создана немецким физиком Р. Клаузисом в год и устанавливает связи между микропараметрами частиц и макропараметрами системы идеальный газ.
Физический класс Физика для старшеклассников и не только….
Физический класс. Физика для старшеклассников и не только…. Главная Блог Контакты Карта сайта. Автор: Александр Харин. Комментариев нет. Для объяснения свойств газов используют физическую модель идеальный газ. Идеальный газ — это упрощенная модель газа, в которой: Размерами молекул газа можно пренебречь, считая их материальными точками.
Между молекулами отсутствуют силы взаимодействия. Соударение частиц со стенками сосуда является абсолютно упругим.
Движение отдельных молекул идеального газа подчиняется законам механики. Но за счет остывания стенок мы это вряд ли заметим невооруженным глазом. Размеры молекул — величина постоянная и не меняется ни с температурой, ни по другим причинам.
Энергия взаимодействия молекул газа друг с другом определяется их средней кинетической энергией, которая-то и зависит от температуры: ,. На графике показана зависимость давления от концентрации для двух идеальных газов при фиксированных температурах. Отношение температур этих газов равно. Согласно уравнению идеального газа. Выразим температуру:. Для первого газа:. Для второго газа:.
Отношение температур тогда:. Возьмем точки на графиках, у которых давление одинаковое, тогда:. Во взятых точках концентрация молекул второго газа вдвое больше, чем первого. На графиках представлены зависимости концентрации n и температуры T идеального газа от времени. Из этих зависимостей следует, что давление газа с течением времени.
Согласно уравнению идеального газа давление прямо пропорционально как концентрации, так и температуре. Значит, раз и температура растет, и концентрация — значит, давление все время растет. В результате охлаждения одноатомного идеального газа его давление уменьшилось в 4 раза, а концентрация молекул газа не изменилась. При этом средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа. Давление газа зависит от средней кинетической энергии теплового движения молекул так:.
Тогда, если левая часть уравнения уменьшена в 4 раза, то и правая должна уменьшиться во столько же раз. При этом мы знаем, что концентрация не менялась — значит, уменьшилась вчетверо средняя кинетическая энергия теплового движения молекул. Цели урока: Образовательные: сформулировать основные положения МКТ;раскрыть научное и мировоззренческое значение броуновского движения;установить характер зависимости сил притяжения и отталкивания от Опорный конспект для подкотовки к итоговой аттестации по теме "Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа" Молекулярно-кинетическая теория строения вещества - учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества Информационная карта по физике для 10 класса вечерней школы по теме: "Идеальный газ.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории" В презентации приводятся основные положения молекулярно-кинетической теории.
Разбираются три основные агрегатные состояния вещества, их сходства и различия Тема 5. Основные положения молекулярно — кинетической теории МКТ Задание1. Изучите материал по теме "Основные положения МКТ. Приведите примеры проявления каждого положения в жи Сайты образовательных учреждений Сайты коллег Форумы. Опубликовано Вложение Размер Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории.
Основное уравнение молекулярно- кинетической теории газа Предварительный просмотр: Урок в 10 классе Тема: «Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории.
Ход урока Оргмомент Проверка д. Постановка целей и задач урока. Объяснение нового материала. Идеальный газ — это газ со следующими свойствами: Размеры молекул малы по сравнению со средним расстоянием между ними; молекулы можно принять за материальные точки; Силы притяжения между молекулами не учитываются, а силы отталкивания возникают только при соударениях; Молекулы сталкиваются друг с другом как абсолютно упругие шары, движение которых описывается законами классической механики в этом случае принимать молекулы за материальные точки нельзя.
Характеристики газа. Единица измерения давления в системе СИ — 1 паскаль. Это уравнение можно выразить через концентрацию частиц, их среднюю скорость и массу одной частицы: p — давление молекул газа на границы емкости, m 0 — масса одной молекулы, n - концентрация молекул, число частиц N в единице объема V; v 2 - средне квадратичная скорость молекул. Вывод основного уравнения МКТ Частицы идеального газа при соударениях с границами емкости ведут себя как упругие тела.
Закрепление — решение задач 1. При этом давление газа: 1 уменьшилось в 16 раз 2 уменьшилось в 2 раза 3 уменьшилось в 4 раза 4 не изменилось Согласно основному уравнению МКТ, давление p прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул:. Давление газа зависит от: А концентрации молекул Б средней кинетической энергии молекул Выберите верный вариант: 1 только от А 2 только от Б 3 и от А, и от Б 4 ни от А, ни от Б Правильный ответ — 3, согласно основному уравнению МКТ, см.
При этом абсолютная температура газа: 1 уменьшилась в 3 раза 2 уменьшилась в 9 раз 3 уменьшилось в раз 4 не изменилась Из основного уравнения МКТ: и определения абсолютной температуры: имеем: — средняя кинетическая энергия хаотического поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре.
Ответ: 1. При этом абсолютная температура газа: 1 увеличилась в 4 раза 2 увеличилась в 2 раза 3 уменьшилось в 2 раза 4 не изменилась Согласно зависимости давления газа от абсолютной температуры Т и концентрации его молекул: давление прямо зависит от температуры, и наоборот.
Это уменьшение давления объясняется тем, что 1 уменьшается объём сосуда за счет остывания его стенок 2 уменьшается энергия теплового движения молекул газа 3 уменьшаются размеры молекул газа при его охлаждении 4 уменьшается энергия взаимодействия молекул газа друг с другом Объем сосуда может измениться вследствие уменьшения давления газа при понижении температуры — так стенки канистры, если в ней был бензин и остались его пары, втягиваются внутрь при похолодании.
Отношение температур этих газов равно 1 1 2 2 3 0,5 4 Согласно уравнению идеального газа. Выразим температуру: Для первого газа: Для второго газа: Отношение температур тогда:. Из этих зависимостей следует, что давление газа с течением времени 1 увеличивалось 2 уменьшалось 3 не изменялось 4 сначала увеличивалось, а потом изменялось Согласно уравнению идеального газа давление прямо пропорционально как концентрации, так и температуре.
При этом средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа 1 уменьшилась в 16 раз 2 уменьшилась в 2 раза 3 уменьшилась в 4 раза 4 не изменилась Давление газа зависит от средней кинетической энергии теплового движения молекул так:.
Выводы по уроку Домашнее задание по учебнику.
